기체분자의 확산
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작성일 22-10-28 02:49
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즉 기체의 압력, 그 입자들의 상대적인 속도이다. 즉 시료 기체가 한 쪽에서 확산되기 처음 하였을 때 방 전체에 균일하게 분포되기까지는 몇 시간이 걸릴수도 있따 기체 입자들은 끊임없이 서로 충돌하면서 이동하기 때문에 이와같은 충돌과정이 한 방향의 실질적인 이동 속도를 크게 감소시킨다. 예를 들면, 염소 기체가 담겨있는 병이 강의실에서 열리면 강의실 앞 줄에 앉은 학생들은 날카로운 염소 기체의 냄새를 먼저 느낄 것이다. 그러므로 작은 구멍을 통하여 낮은 압력으로 확산되는 기체 분자의 흐름, 즉 유출(effusion)이 reaction response속도론을 이용하여 현상을 이해하는데 더 많이 사용된다
여러 다른 기체들의 상대적인 유출률은 다음과 같은 두가지 요인에 의존한다.
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다.
설명
기체분자의 확산
graham의 법칙
기체 확산 과정에서 기체 분자들은 높은 농도의 영역에서 낮은 농도의 영역으로 이동한다.
확산은 비교적 느린 과정이다. 확산은 분자의 운동관점에서 다소 복잡한 과정이다. 같은 압력 조건하에서 서로 다른 기체 A와 B의 경우 속도만을 고려하면 된다
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